Tetapan Kesetimbangan

Hukum Kesetimbangan

Menurut Gulberg dan Waage, Hukum Kesetimbangan adalah sebagai berikut.

“Hasil kali konsentrasi seimbang zat di  ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang di ruas kiri, dan setiap zatnya dipangkatkan dengan koefisien reaksinya, mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu”

Tetapan Kesetimbangan Berdasarkan Konsentrasi (K_c)

K_c adalah suatu konstanta kesetimbangan yang nilainya selalu tetap jika suhunya tetap.

mA(g) + nB(g) <=> pC(g) + qD(g)

Tetapan Kesetimbangan Berdasarkan Tekanan Parsial (K_p)

mA(g) + nB(g)  pC(g) + qD(g)

Hubungan K_p dan K_c

Kesetimbangan Disosiasi

Disosiasi adalah reaksi peruraian suatu zat menjadi zat lain yang lebih sederhana. Disosiasi yang berlangsung dalam suatu ruang tertutup menghasilkan reaksi kesetimbangan disosiasi

Hubungan Nilai K_C antara Reaksi yang Berkaitan

1. Jika reaksi kedua merupakan kebalikan dari reaksi pertama, nilai K_C^‘ = 1/K_c.
2. Jika koefisien pada reaksi kedua merupakan hasil kali pada reaksi pertama dengan nilai n, nilai K_C^‘ = (K_c)ⁿ
3. Jika koefisien pada reaksi kedua merupakan hasil bagi pada reaksi pertama dengan nilai n, nilai K_c^‘ =

Penggabungan Persamaan Tetapan Kesetimbangan

Jika reaksi-reaksi kesetimbangan dijumlahkan, nilai tetapan reaksi total sama dengan hasil kali tetapan kesetimbangan dari reaksi-reaksi yang dijumlahkan.

K₃ = K₁ x K₂